„Termodinamika példák - Van der Waals-gáz egyensúlyi hőmérséklete” változatai közötti eltérés

A Fizipedia wikiből
(Új oldal, tartalma: „<noinclude> Kategória:Kísérleti fizika 3. gyakorlat Kategória:Szerkesztő:Stippinger Kategória:Termodinamika {{Kísérleti fizika gyakorlat | tárgynév …”)
 
(Feladat)
10. sor: 10. sor:
 
== Feladat ==
 
== Feladat ==
 
</noinclude><wlatex># Van der Waals-gáz belső energiájának térfogatfüggése az alábbi összefüggéssel adható meg: $$ U = c_V mT - \frac{m^2}{M^2}\frac{a}{V},$$ ahol $m$ a gáz tömege, $M$ a móltömeg, $c_V$ az állandó térfogaton mért fajhő, $a$ állandó. <br /><!--
 
</noinclude><wlatex># Van der Waals-gáz belső energiájának térfogatfüggése az alábbi összefüggéssel adható meg: $$ U = c_V mT - \frac{m^2}{M^2}\frac{a}{V},$$ ahol $m$ a gáz tömege, $M$ a móltömeg, $c_V$ az állandó térfogaton mért fajhő, $a$ állandó. <br /><!--
--> Egy hőszigetelt tartályt rögzített, jó hővezető anyagból készített fal választ két részre, amelyekbe azonos tömegű Van der Waals-gázt vezettünk be. A kezdeti állapotjellemzők: $V_1$, $T_1$, illetve $V_2$, $T_2$.
+
--> Egy hőszigetelt tartályt rögzített, jó hővezető anyagból készített fal választ két részre, amelyekbe azonos tömegű Van der Waals-gázt vezettünk be. A kezdeti állapotjellemzők: $V_1$, $T_1$, illetve $V_2$, $T_2$.</wlatex>
#* (a) Mennyi lesz a végső egyensúlyi hőmérséklet?<includeonly><wlatex>{{Végeredmény|content=$$T=\frac{T_1+T_2}{2}$$}}</wlatex></includeonly>
+
#* a) Mennyi lesz a végső egyensúlyi hőmérséklet?<includeonly><wlatex>{{Végeredmény|content=$$T=\frac{T_1+T_2}{2}$$}}</wlatex></includeonly>
#* (b) Hogyan módosul a válasz, ha a gáz betöltése után az elválasztó falat rögtön kivesszük?</wlatex><includeonly><wlatex>{{Útmutatás|content=Alkalmazzuk az I. főtételt. A gáz fajhőjét tekintsük állandónak.}}{{Végeredmény|content=$$T=\frac{T_1+T_2}{2}-\frac{ma\left(V_1-V_2\right)^2}{2M^2c_VV_1V_2\left(V_1+V_2\right)}$$}}</wlatex></includeonly><noinclude>
+
#* b) Hogyan módosul a válasz, ha a gáz betöltése után az elválasztó falat rögtön kivesszük?<includeonly><wlatex>{{Útmutatás|content=Alkalmazzuk az I. főtételt. A gáz fajhőjét tekintsük állandónak.}}{{Végeredmény|content=$$T=\frac{T_1+T_2}{2}-\frac{ma\left(V_1-V_2\right)^2}{2M^2c_VV_1V_2\left(V_1+V_2\right)}$$}}</wlatex></includeonly><noinclude>
 +
 
 
== Megoldás ==
 
== Megoldás ==
 
<wlatex>Megoldás szövege.
 
<wlatex>Megoldás szövege.
 
</wlatex>
 
</wlatex>
 
</noinclude>
 
</noinclude>

A lap 2013. április 7., 00:29-kori változata

Navigáció Pt·1·2·3
Kísérleti fizika 3. gyakorlat
Gyakorlatok listája:
  1. Kinetikus gázelmélet, transzport
  2. Állapotváltozás, I. főtétel
  3. Fajhő, Körfolyamatok
  4. Entrópia, II. főtétel
  5. Homogén rendszerek
  6. Fázisátalakulások
  7. Kvantummechanikai bevezető
Állapotváltozás, I. főtétel
Feladatok listája:
  1. Állapotváltozások diagramjai
  2. Belső energia állapotváltozásokban
  3. Energiák fajhőviszonnyal
  4. Energiaváltozások diagramból
  5. Ideális gáz kompresszibilitásai
  6. Nyomás hőmérsékletfüggése
  7. Fűtött szoba belső energiája
  8. Térfogatváltozás fajhőviszonnyal
  9. Van der Waals-gáz egyensúlya
  10. Közelítő állapotegyenlet
  11. Állapotegy. mérh. menny.-ből
  12. Van der Waals-gáz fajhőkülönbsége
© 2012-2013 BME-TTK, TÁMOP4.1.2.A/1-11/0064

Feladat

  1. Van der Waals-gáz belső energiájának térfogatfüggése az alábbi összefüggéssel adható meg:
    \[ U = c_V mT - \frac{m^2}{M^2}\frac{a}{V},\]
    ahol \setbox0\hbox{$m$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0% a gáz tömege, \setbox0\hbox{$M$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0% a móltömeg, \setbox0\hbox{$c_V$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0% az állandó térfogaton mért fajhő, \setbox0\hbox{$a$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0% állandó.
    Egy hőszigetelt tartályt rögzített, jó hővezető anyagból készített fal választ két részre, amelyekbe azonos tömegű Van der Waals-gázt vezettünk be. A kezdeti állapotjellemzők: \setbox0\hbox{$V_1$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0%, \setbox0\hbox{$T_1$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0%, illetve \setbox0\hbox{$V_2$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0%, \setbox0\hbox{$T_2$}% \message{//depth:\the\dp0//}% \box0%.
    • a) Mennyi lesz a végső egyensúlyi hőmérséklet?
    • b) Hogyan módosul a válasz, ha a gáz betöltése után az elválasztó falat rögtön kivesszük?

Megoldás

Megoldás szövege.