„Termodinamika példák - Entrópiaváltozás izoterm táguláskor” változatai közötti eltérés
A Fizipedia wikiből
(→Megoldás) |
(→Megoldás) |
||
| 21. sor: | 21. sor: | ||
Kiintegrálva az egyenletet $1$ kezdeti- és $2$ végállapot között: | Kiintegrálva az egyenletet $1$ kezdeti- és $2$ végállapot között: | ||
| − | $$ S_2 - S_1 = | + | $$ S_2 - S_1 = n C_V \ln\frac{T_2}{T_1} + nR \ln\frac{V_2}{V_1}, $$ |
ahol most izotermikusan $T_2=T_1=T$ ($\mathrm{d}T=0$) és $p_i=\frac{nRT}{V_i}$ ($i=1,2$): | ahol most izotermikusan $T_2=T_1=T$ ($\mathrm{d}T=0$) és $p_i=\frac{nRT}{V_i}$ ($i=1,2$): | ||
$$ \Delta S =\frac{p_1 V_1}{T} \ln \frac{p_1}{p_2}.$$ | $$ \Delta S =\frac{p_1 V_1}{T} \ln \frac{p_1}{p_2}.$$ | ||
</wlatex> | </wlatex> | ||
</noinclude> | </noinclude> | ||
A lap 2013. április 13., 21:01-kori változata
| Navigáció Pt·1·2·3 |
|---|
| Kísérleti fizika 3. gyakorlat |
| Gyakorlatok listája: |
| Entrópia, II. főtétel |
| Feladatok listája: |
| © 2012-2013 BME-TTK, TÁMOP4.1.2.A/1-11/0064 |
Feladat
-
nyomású, 
hőmérsékletű és 
térfogatú ideális gáz izotermikusan 
nyomásig terjed ki. Mennyivel változott meg eközben az entrópiája?
Megoldás
Az entrópiaváltozás definíciója
![\[ \mathrm{d}S = \frac{\delta Q}{T}, \]](/images/math/c/b/d/cbd5cf7c09169ef24d1244b4e66f68f5.png)
amibe helyettesítsük be a közölt hő első főtételből kifejezett
![\[ \delta Q = \mathrm{d}U+p\,\mathrm{d}V \]](/images/math/f/2/1/f2158c0604f29f1f878df0d5c9709b7f.png)
alakját, ahol 
és 
:
![\[ \mathrm{d}S= n C_V \frac{\mathrm{d}T}{T} + nR \frac{\mathrm{d}V}{V}. \]](/images/math/6/5/1/651158de62329408881901bb946a3ae9.png)
Kiintegrálva az egyenletet 
kezdeti- és 
végállapot között:
![\[ S_2 - S_1 = n C_V \ln\frac{T_2}{T_1} + nR \ln\frac{V_2}{V_1}, \]](/images/math/d/f/1/df173414052f078a4bc508e9e42cdf8f.png)
ahol most izotermikusan 
(
) és 
(
):
![\[ \Delta S =\frac{p_1 V_1}{T} \ln \frac{p_1}{p_2}.\]](/images/math/e/c/d/ecd227366c7c969be860cd8479d78659.png)
