„Termodinamika példák - Vákuum” változatai közötti eltérés
A Fizipedia wikiből
a |
a (Szöveg koherenssé tétele) |
||
10. sor: | 10. sor: | ||
}} | }} | ||
== Feladat == | == Feladat == | ||
− | </noinclude><wlatex># Legfeljebb mekkora lehet az $1\,\mathrm{l}$ térfogatú, gömb alakú edényben lévő $300\,\mathrm{K}$-es hidrogéngáz nyomása, hogy az átlagos szabad úthossz nagyobb legyen az edény átmérőjénél? A hidrogénmolekula átmérője $2\cdot10^{-10}\,\mathrm{m}$.</wlatex><includeonly><wlatex>{{Végeredmény|content=$$p<0,188\,\mathrm{Pa}$$}}</wlatex></includeonly><noinclude> | + | </noinclude><wlatex># Legfeljebb mekkora lehet az $1\,\mathrm{l}$ térfogatú, gömb alakú edényben lévő $300\,\mathrm{K}$-es hidrogéngáz nyomása, hogy az átlagos szabad úthossz nagyobb legyen az edény átmérőjénél? A hidrogénmolekula átmérője $2\cdot10^{-10}\,\mathrm{m}$.</wlatex><includeonly><wlatex>{{Végeredmény|content=$$p<\frac{kT}{2\sqrt{2}\, R \, d^2\pi}=0{,}188\,\mathrm{Pa},$$ ahol $R$ az $1\,\mathrm{l}$-es tartály sugara.}}</wlatex></includeonly><noinclude> |
== Megoldás == | == Megoldás == | ||
<wlatex>Az átlagos szabad úthossz | <wlatex>Az átlagos szabad úthossz | ||
− | $$\ | + | $$ \langle l \rangle = \frac{1}{\sqrt{2}\, n_V \sigma}, $$ |
− | ahol $\sigma$ a részecskék ütközési hatáskeresztmetszete, $n_V$ pedig a gáz molekulaszám-sűrűsége. Klasszikus kinetikus modellben a szórási hatáskeresztmetszetet a molekulák, mint „kemény gömbök” vetületi területével adjuk meg, amit a $d$ | + | ahol $\sigma$ a részecskék ütközési hatáskeresztmetszete, $n_V$ pedig a gáz molekulaszám-sűrűsége. Klasszikus kinetikus modellben a szórási hatáskeresztmetszetet a molekulák, mint „kemény gömbök” vetületi területével adjuk meg, amit a $d$ molekulaátmérővel fejezhetünk ki: |
$$ \sigma = d^2 \pi. $$ | $$ \sigma = d^2 \pi. $$ | ||
Az ideális gáz $pV=NkT$ állapotegyenletéből meghatározhatjuk a molekulaszám-sűrűséget: | Az ideális gáz $pV=NkT$ állapotegyenletéből meghatározhatjuk a molekulaszám-sűrűséget: | ||
− | $$ n_V = \frac{N}{V}=\frac{p}{kT}.$$ | + | $$ n_V = \frac{N}{V} = \frac{p}{kT}. $$ |
− | A $ 2R < \ | + | A $ 2R < \langle l \rangle $ feltétel az átlagos szabad úthosszban szereplő mennyiségeket behelyettesítve: |
− | $$ 2R < \frac{kT}{\sqrt 2 p d^2\pi}, $$ | + | $$ 2R < \frac{kT}{\sqrt{2}\, p \, d^2\pi}, $$ |
− | + | amiből átrendezéssel a nyomás: | |
− | $$ p < \frac{kT}{2\sqrt 2 R d^2\pi}. $$ | + | $$ p < \frac{kT}{2\sqrt{2}\, R \, d^2\pi}. $$ |
− | A | + | A megadott $R=\displaystyle\left(\frac{3 \cdot 1\,\mathrm{dm^3}}{4\pi}\right)^{1/3}\approx 0{,}062\,\mathrm{m}$, $k=1{,}38 \cdot 10^{-23}\,\mathrm{J/K}$, $T=300\,\mathrm{K}$ és $d=2\cdot10^{-10}\,\mathrm{m}$ numerikus értékekkel $p<0{,}188\,\mathrm{Pa}$. |
</wlatex> | </wlatex> | ||
</noinclude> | </noinclude> |
A lap jelenlegi, 2013. április 26., 22:02-kori változata
Navigáció Pt·1·2·3 |
---|
Kísérleti fizika 3. gyakorlat |
Gyakorlatok listája: |
Kinetikus gázelmélet, transzport |
Feladatok listája: |
© 2012-2013 BME-TTK, TÁMOP4.1.2.A/1-11/0064 |
Feladat
- Legfeljebb mekkora lehet az térfogatú, gömb alakú edényben lévő -es hidrogéngáz nyomása, hogy az átlagos szabad úthossz nagyobb legyen az edény átmérőjénél? A hidrogénmolekula átmérője .
Megoldás
Az átlagos szabad úthossz
ahol a részecskék ütközési hatáskeresztmetszete, pedig a gáz molekulaszám-sűrűsége. Klasszikus kinetikus modellben a szórási hatáskeresztmetszetet a molekulák, mint „kemény gömbök” vetületi területével adjuk meg, amit a molekulaátmérővel fejezhetünk ki:
Az ideális gáz állapotegyenletéből meghatározhatjuk a molekulaszám-sűrűséget:
A feltétel az átlagos szabad úthosszban szereplő mennyiségeket behelyettesítve:
amiből átrendezéssel a nyomás:
A megadott , , és numerikus értékekkel .